Bileşikler

RaPizM^^

Bayan Üye
BİLEŞİKLER
Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir.

Kaba (Basit) Formül

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür.
Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
Gerçek (molekül) formül

Bileşikteki atomların cinsini, oranını ve sayısını belirten formüldür.
Bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanabilir.
İyonik bağlı bileşiklerin kaba formülleri ile gerçek formülleri aynıdır. Kovalent bağlı bileşiklerde ise bir tane kaba formüle ait çok sayıda gerçek formül olabilir.
Fe2O3
«
Fe2O3
NO2
«
NO2, N2O4
CH2
«
CH2, C2H4, C5H10 ... gibi



BAZI ELEMENT VE KÖKLERİN İSİMLERİ ve DEĞERLİKLERİ



Formül Yazma ve İsimlendirme
1. ****l + A****l Bileşikleri
İsim: ****lin adı + A****lin adı + ÜR. eki

A****l Oksijen ise, oksit şeklinde isimlendirme yapılır.
Not: Farklı degerlik alabilen ****l bileşikleri isimlendirilirken ****lin, o bileşikte aldığı değerlik belirtilmelidir.
Ba+2 Br–
®
BaBr2 ® Baryum bromür
Al+3 S-2
®
Al2S3 ® Aliminyum sülfür
Na+1 O-2
®
Na2O ® Sodyum oksit
Fe+2 Cl–
®
FeCl2 ® Demir (II) klorür
Fe+3 Cl-
®
FeCl3 ® Demir (III) klorür
Fe+2 O-
®
FeO ® Demir (II) Oksit
Kurşun(II)Oksit
®
Pb+2O-2 ® PbO
Mangan(IV)oksit
®
Mn+4O-2 ® MnO2

2. ****l + Kök Bileşikleri
İsim: ****lin adı + Kök adı


3. A****l + A****l Bileşikleri
Bileşik isimlendirilirken bileşikteki atomların sayısı, 1(mono), 2(di), 3(tri), 4(tetra), 5(penta), 6(hegza) gibi latince harflerle ifade edilir. Formülde önce yazılan atom bir tane ise yalnızca ad ı söylenir.
ılk yazılan atomun sayısı birden farklı ise onun da latince olarak kaç tane olduğu belirtilir. Sonraki atomun sayısı kaç olursa olsun sayısı belirtilmelidir.
CO
®
Karbon monoksit
CO2
®
Karbon dioksit
N2O5
®
Diazot pentaoksit
SF6
®
Kükürt hekza florür

DEĞERLİK BULMA

A grubu ****lleri bileşiklerinde daima aynı değerliği alırlar.
B grubu ****lleri (Geçiş ****lleri) bileşiklerinde farklı (+) değerlik alabilirler.
A****llerin (-) değerlikleri genellikle bir tanedir. Fakat farklı (+) değerlik alabilirler.
Hidrojenin değerligi a****llerle yaptığı bileşiklerde (+1), ****llerle yaptığı bileşiklerde (-1) dir.
Oksijenin degerligi peroksitler hariç (-2) dir.
Element halindeki atomların değerliği ve bileşiğin toplam yükü sıfırdır.
Not: Değerliği bilinen elementler yardımıyla bilinmeyenler bulunabilir. Bileşik nötr ise yükler toplamı sıfır olacaktır.

Örnek
Aşağıdaki elementlerin değerlik bulunmalarını inceleyiniz.
?

K2CrO4 Þ K = +1,O = – 2 olduğundan
2(+1) + Cr + 4 . (– 2) = 0
Cr = + 6 bulunur.
iyonundaki P nin değerliğini bulalım.
+ 1 + P + (–8) = –2
P = + 5 olarak bulunur.
BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI ASİTLER




ASİTLER

Suya H+1 iyonu verebilen bileşiklere asit denir.
(Cu, Hg, Ag, Pt, Au) ****lleri hariç diğer tüm ****llerle H2 gazı açığa çıkar.
Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar.
Bazlarla reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
Tadları ekşidir.
Asidin değerliği: Suya verdiği H+ iyonu sayısıdır.
HBr® H+ + Br– (1) değerlikli
H2CO3 ® 2H+ + CO3–2 (2) değerlikli
CH3COOH® CH3COO– + H+ (1) değerlikli
Asitin kuvvetliliği: Suda %100 iyonlaşabilen asitlere kuvvetli asit, %100 iyonlaşamayanlara zayıf asit denir.
Elektrik akımını iyi ileten asitlere kuvvetli asit, iyi iletmeyenlere zayıf asit denir.
Periyotlar cetvelinde ise soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya doğru asitlik kuvveti artar.
BAZ

Suya OH- iyonu verebilen bileşiklere baz denir. ****l hidroksitler bazdır.
NH3 ®Amonyak bazı
Kuvvetli bazlar anfoter (Al, Zn) ****llerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
Turnusol kağıdını maviye boyarlar.
Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
Tadları acıdır. Ele kayganlık hissi verirler.
Bazın değerliği: Suya verdiği OH- iyonu sayısıdır.
KOH ® K+ + OH- (1) değerlikli
Ca(OH)2 ® Ca+2 + 2OH- (2) değerlikli
Bazın kuvvetliliği:suda %100 iyonlaşabilen bazlara kuvvetli, suda %100 iyonlaşamayanlara zayıf baz denir.
Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli, iletmeyenlere zayıf baz denir.
Periyotlar cetvelinde sağdan sola ve yukarıdan aşağıya bazlık kuvveti artar.

TUZLAR
Baz katyonu ile, asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir.
HCl + KOH ® KCl + H2O
Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O
CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O

Kuvvetli asit + Kuvvetli baz ® Nötr tuz
Kuvvetli asit + Zayıf baz ® Asidik tuz
Zayıf asit + Kuvvetli baz ® Bazik tuz
OKSİTLER
Flor haricindeki elementlerin O2 ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir.

1. Asidik oksit
A****llerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir.

CO2, SO2, SO3, P2O5 ...

a. Su ile asitleri oluştururlar.
CO2 + H2O ® H2CO3
b. Bazlarla tuz oluştururlar.
CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O

2. Bazik oksit
Genellikle ****l oksitler bazik oksittir.

Na2O, CaO, Ag2O, CuO ...

a. Su ile bazları oluştururlar.
Na2O + H2O ® 2NaOH
b. Asitlerle tuz oluştururlar.
K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O

3. Nötr oksit
A****llerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir.

CO, NO, N2O ...

a. Asitlerle, bazlarla ve su ile etkileşmezler.
b. Oksijen ile tekrar yakılabilirler.
CO + 1/2 O2 ® CO2

4. Anfoter oksit
Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter maddeler denir.
Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir.

Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2

5. Peroksit
iki tane Oksijenin toplam değerliği (O2)–2 ise, bu bileşiklere peroksit denir.

a. Bu oksitler ısıtılınca kolayca O2 gazı verirler.
ısı
CaO2 ¾¾® CaO + 1/2O2

6. Bileşik Oksit
Farklı değerlik alabilen ****l oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit denir. Bileşiğin yapısında ****l her iki değerliğini de bulundurur.
FeO + Fe2O3 ® Fe3O4
PbO + PbO2 ® Pb2O3
2PbO + PbO2 ® Pb3O4
 
bayigram takipçi satın al instagram beğeni satın al instagram takipçi satın al tiktok takipçi satın al Buy Followers bugün haber
vozol
Geri
Üst